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高中化学学科教师资格证笔试复习重点(八)

正保教师教育网整理  2018-03-05 09:18 】 【我要纠错

  小编语:2018年中小学教师资格证笔试将于3月17日举行考试,小编为各位考友整理了各个学科的知识点干货,考友们积极备考,和小编一起顺利通过教师资格证考试之路哦!加油!

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  元素的一些特殊性质

  1.周期表中特殊位置的元素

  ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。

  ②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

  ③族序数等于周期数3倍的元素:O。

  ④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

  ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

  ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。

  ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

  ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。

  ⑨短周期中离子半径最大的元素:P。

  2.常见元素及其化合物的特性

  ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。

  ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。

  ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。

  ④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。

  ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。

  ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。

  ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。

  ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。

  ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

  ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。

  "五同的区别"

  同位素:相同的中子数,不同的质子数,是微观微粒。

  同素异形体:同一种元素不同的单质,是宏观物质。

  同分异构体:相同的分子式,不同的结构。

  同系物:组成的元素相同,同一类的有机物,相差一个或若干个的CH2。

  同一种的物质:氯仿和三氯甲烷,异丁烷和2-甲基丙烷等。

  原电池

  1.原电池形成三条件: “三看”。

  先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。

  2.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应;(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应;(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能。

  3.原电池:把化学能转变为电能的装置。

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